Giới thiệu về ứng dụng này
HÓA HỌC CƠ BẢN - KIẾN THỨC KHI ĐI - KHÔNG CÓ QUẢNG CÁOThông qua loạt bài KNOWLEDGE ON THE GO của APPSPHINX LEARNING, chúng tôi mang đến những khái niệm cơ bản về hóa học (Courtesy OpenStax) rất phức tạp và được tổ chức chặt chẽ, đồng thời giải quyết nhu cầu của những sinh viên có trình độ và phong cách học tập đa dạng. Mỗi chủ đề được xây dựng dựa trên tài liệu đã phát triển trước đó để chứng minh tính gắn kết và cấu trúc của hóa học.
👉 TÍNH NĂNG TUYỆT VỜI
✔ 100% MIỄN PHÍ
✔ KHÔNG CÓ QUẢNG CÁO
✔ 100% ngoại tuyến
✔ CẨN THẬN TẤT CẢ CÁC VẬT LIỆU HÓA HỌC CHẤT LƯỢNG CAO
✔ LỰA CHỌN CHẾ ĐỘ ĐÊM
✔ ỨNG DỤNG TỪ HỌC SINH CỦA TRƯỜNG, ỨNG DỤNG NÀY PHÙ HỢP VỚI, KỸ THUẬT, UPSC CSE, SSC CGL, IBPS - BANK PO, CAT, OPSC & ASO ASPIRANT AI MUỐN XÓA KHÁI NIỆM HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA HỌ.
👉 NỘI DUNG CHI TIẾT ỨNG DỤNG
✔ 1: Ý tưởng cần thiết9
1.1 Hóa học trong bối cảnh
1.2 Các giai đoạn và phân loại vấn đề
1.3 Tính chất vật lý và hóa học
1.4 Phép đo
1.5 Độ không chắc chắn của phép đo, độ chính xác và độ chính xác
1.6 Xử lý toán học các kết quả đo lường
✔ 2: Nguyên tử, phân tử và ion
2.1 Ý tưởng sơ khai trong lý thuyết nguyên tử
2.2 Sự phát triển của lý thuyết nguyên tử
2.3 Cấu trúc nguyên tử và chủ nghĩa tượng trưng
2.4 Công thức hóa học
2.5 Bảng tuần hoàn
2.6 Hợp chất phân tử và ion
2.7 Danh pháp hóa học
✔ 3: Thành phần của các chất và dung dịch
3.1 Công thức khối lượng và khái niệm nốt ruồi
3.2 Xác định công thức phân tử và thực nghiệm
3.3 Nồng độ mol
3.4 Các đơn vị khác cho nồng độ giải pháp
✔ 4: Phép đo phân tích các phản ứng hóa học
4.1 Viết và cân bằng phương trình hóa học
4.2 Phân loại các phản ứng hóa học
4.3 Phép đo phân tích phản ứng
4.4 Hiệu suất phản ứng
4.5 Phân tích hóa học định lượng
✔ 5: Nhiệt hóa học
5.1 Khái niệm cơ bản về năng lượng
5.2 Đo nhiệt lượng
5.3 Entanpi
✔ 6: Cấu trúc điện tử và tính chất tuần hoàn của các nguyên tố
6.1 Năng lượng điện từ
6.2 Mô hình Bohr
6.3 Sự phát triển của lý thuyết lượng tử
6.4 Cấu trúc điện tử của nguyên tử (Cấu hình electron)
6.5 Biến thiên tuần hoàn trong thuộc tính phần tử
✔ 7: Liên kết hóa học và Hình học phân tử
7.1 Liên kết ion
7.2 Liên kết cộng hóa trị
7.3 Biểu tượng và cấu trúc Lewis
7.4 Phí chính thức và cộng hưởng
7.5 Điểm mạnh của trái phiếu ion và trái phiếu cộng hóa trị
7.6 Cấu trúc phân tử và tính phân cực
✔ 8: Các lý thuyết nâng cao về liên kết cộng hóa trị
8.1 Lý thuyết trái phiếu giá trị
8.2 Quỹ đạo nguyên tử hỗn hợp
8.3 Nhiều trái phiếu
8.4 Thuyết quỹ đạo phân tử
✔ 9: Khí
9.1 Áp suất khí
9.2 Liên hệ giữa áp suất, thể tích, lượng và nhiệt độ: Định luật khí lý tưởng
9.3 Phép đo phân cực của các chất khí, hỗn hợp và phản ứng
9.4 Sự sủi bọt và sự khuếch tán của các chất khí
9.5 Lý thuyết Động học-Phân tử
9.6 Hành vi khí không lý tưởng
✔ 10: Chất lỏng và chất rắn
10.1 Lực lượng giữa các phân tử
10.2 Tính chất của chất lỏng
10.3 Chuyển pha
10.4 Sơ đồ pha
10.5 Trạng thái rắn của vật chất
10.6 Cấu trúc mạng trong chất rắn tinh thể
✔ 11: Dung dịch và chất keo
11.1 Quá trình giải thể
11.2 Chất điện giải
11.3 Độ hòa tan
11.4 Thuộc tính đối chiếu
11.5 Chất keo
✔ 12: Động học
12.1 Tỷ lệ phản ứng hóa học
12.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tỷ lệ phản ứng
12.3 Luật tỷ giá
12.4 Luật lãi suất tổng hợp
12.5 Lý thuyết va chạm
12.6 Cơ chế phản ứng
12.7 Xúc tác
✔ 13: Các khái niệm cân bằng cơ bản
13.1 Equilibria hóa học
13.2 Hằng số cân bằng
13.3 Dịch chuyển Equilibria: Nguyên tắc của Le Châtelier
13.4 Tính toán cân bằng
✔ 14: Equilibria axit-bazơ
14.1 Axit và bazơ Brønsted-Lowry
14,2 pH và pOH
14.3 Độ mạnh tương đối của axit và bazơ
14.4 Thủy phân muối
14,5 Axit polyprotic
14,6 Bộ đệm
14.7 Chuẩn độ axit-bazơ
✔ 15: Equilibria của các loại phản ứng khác
15.1 Kết tủa và hòa tan
15.2 Axit và bazơ Lewis
15.3 Equilibria được ghép nối
✔ 16: Nhiệt động lực học
16.1 Tính tự phát
16.2 Entropy
16.3 Định luật thứ hai và thứ ba của nhiệt động lực học
16,4 Năng lượng miễn phí
✔ 17: Điện hóa học
17.1 Ôn tập về Hóa học oxy hóa khử
17.2 Tế bào Galvanic
17.3 Tiềm năng điện cực và tế bào
17.4 Tiềm năng, năng lượng tự do và trạng thái cân bằng
17.5 Pin và Tế bào Nhiên liệu
17.6 Ăn mòn
17.7 Điện phân
